高中化学知识点总结(高中化学知识点总结教辅推荐)

总结的特点

（1）自身性。总结都是以第一人称，从自身出发。它是单位或个人自身实践活动的反映，其内容行文来自自身实践，其结论也为指导今后自身实践。

（2）指导性。总结以回顾思考的方式对自身以往实践做理性认识，找出事物本质和发展规律，取得经验，避免失误，以指导未来工作。

（3）理论性。总结是理论的升华，是对前一阶段工作的经验、教训的分析研究，借此上升到理论的高度，并从中提炼出有规律性的东西，从而提高认识，以正确的认识来把握客观事物，更好地指导今后的实际工作。

（4）客观性。总结是对实际工作再认识的过程，是对前一阶段工作的回顾。总结的内容必须要完全忠于自身的客观实践，其材料必须以客观事实为依据，不允许东拼西凑，要真实、客观地分析情况、总结经验。

漫长的学习生涯中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高中化学知识点总结1

一、钠单质

1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

二、氢氧化钠

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

三、过氧化钠

1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

高中化学知识点总结2

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：

NH3「氨气」、CO「一氧化碳」、CO2「二氧化碳」、CH4「甲烷」、

SO2「二氧化硫」、SO3「三氧化硫」、NO「一氧化氮」、

NO2「二氧化氮」、H2S「硫化氢」、HCl「氯化氢」

4、常见的酸根或离子：

SO42-「硫酸根」、NO3-「硝酸根」、CO32-「碳酸根」、ClO3-「氯酸」、

MnO4-「高锰酸根」、MnO42-「锰酸根」、PO43-「磷酸根」、Cl-「氯离子」、

HCO3-「碳酸氢根」、HSO4-「硫酸氢根」、HPO42-「磷酸氢根」、

H2PO4-「磷酸二氢根」、OH-「氢氧根」、HS-「硫氢根」、S2-「硫离子」、

NH4+「铵根或铵离子」、K+「钾离子」、Ca2+「钙离子」、Na+「钠离子」、

Mg2+「镁离子」、Al3+「铝离子」、Zn2+「锌离子」、Fe2+「亚铁离子」、

Fe3+「铁离子」、Cu2+「铜离子」、Ag+「银离子」、Ba2+「钡离子」

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。「氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1」

「单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0」

5、化学式和化合价：

「1」化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

「2」单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的.：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦「气」He氖「气」Ne氩「气」Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2「氧气」、N2「氮气」、H2「氢气」

F2「氟气」、Cl2「氯气」、Br2「液态溴」

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

「3」化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO「氧化镁」、NaCl「氯化钠」

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4「高锰酸钾」、K2MnO4「锰酸钾」

MgSO4「硫酸镁」、CaCO3「碳酸钙」

「4」根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素「要记住元素的名称及原子结构示意图」

排布规律：①每层最多排2n2个电子「n表示层数」

②最外层电子数不超过8个「最外层为第一层不超过2个」

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子「He有2个」，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：「1」PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

「2」PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

「钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金」

说明：「1」越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

「2」排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

「3」钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、化学符号的意义及书写:

「1」化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式：本知识点的第5点第「1」小点

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字「化合价符号没有数字」时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

「2」化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法：用化学式表示

c.离子的表示方法：用离子符号表示

d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气「O2」氢气「H2」二氧化碳「CO2」

药品高锰酸钾「KMnO4」或双氧水「H2O2」和二氧化锰「MnO2」

[固+液]

反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固「+固」]或[固+液]锌粒「Zn」和盐酸「HCl」或稀硫酸「H2SO4」

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石「大理石」「CaCO3」和稀盐酸「HCl」

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17「如14的A」

或P111.图6-10「14的B或C」P111.图6-10

「如14的B或C」P111.图6-10

「如14的B或C」

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法「不易溶于水」②瓶口向上排空气法「密度比空气大」①排水法「难溶于水」②瓶口向下排空气法「密度比空气小」①瓶口向上排空气法「密度比空气大」「不能用排水法收集」

验满「验纯」用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置正放倒放正放

注意事项①检查装置的气密性

「当用第一种药品制取时以下要注意」

②试管口要略向下倾斜「防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂」

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯「防止水槽中的水倒流,使试管破裂」①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度「空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。」①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

12、一些重要常见气体的性质「物理性质和化学性质」

物质物理性质

「通常状况下」化学性质用途

氧气

「O2」无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2「发出白光，放出热量」

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

「注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。」

②S+O2==SO2「空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰」

③4P+5O2==2P2O5「产生白烟，生成白色固体P2O5」

④3Fe+2O2==Fe3O4「剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体」

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

「H2」无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰「密度比空气小」

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割「可燃性」4、提炼金属「还原性」

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳「CO2」无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3「酸性」

「H2CO3===H2O+CO2↑」「不稳定」

1、用于灭火「应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质」

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca「OH」2==CaCO3↓+H2O「鉴别CO2」

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑「工业制CO2」

一氧化碳「CO」无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

「火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料」1、作燃料

2、冶炼金属

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2